题目内容
【题目】某粒子的结构示意图为
（1）x表示_________，该粒子有______个电子层，Y与粒子的____________关系非常密切。
（2）当x－y=10时，该粒子为________。（填“原子”“阳离子”“阴离子”）
（3）当y=8时，该粒子带有2个单位的负电荷，则该粒子的化学符号为______。
【答案】质子数 3 化学性质 原子 
【解析】
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（1）由粒子的结构示意图可知，x表示质子数，粒子有3个电子层，Y为最外层电子数，与粒子的化学性质关系非常密切。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，当
时，粒子为原子。
（3）当y=8时，粒子带有2个单位的负电荷，则质子数为16，为硫原子，故粒子的化学符号为。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（产品与原理）该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3晶体，加热制得纯碱。
（生产流程）
（相关资料）
（1） NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2） 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（问题讨论）:
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：________。流程中加入过量氢氧化钠目的是________。操作II的名称叫________。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：________________。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：_________________________________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?_________。
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量________；计算该样品中纯碱的质量分数________(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)
