题目内容

晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料．冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑现要制备含硅21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少？
设理论上需要二氧化硅的质量为x．
SiO2+2C
高温
.
Si+2CO↑
6028
x 21kg
60
x
=
28
21kg

x=45kg
答：理论上需要二氧化硅的质量为45kg．
练习册系列答案
相关题目
80g质量分数为10%的氯化钾溶液与110g质量分数为20%的氯化钾溶液相混合，混合后溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．13.0%B．20%C．15.8%D．15%
实验室通常用电石（主要成分为CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），反应的方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．若用含CaC2质量为128g的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是多少？
某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

提示：①反应原理Na2CO3+H2SO4═NaSO4+H2O+CO2↑
②样品中的杂质不参加反应
③计算结果保留一位小数
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
某实验小组，混合27.6g氯酸钾和2g二氧化锰，加热支取一定量氧气后撤去酒精灯，测得剩余固体质量如图所示．计算：
（1）制得氧气的质量为______g．
（2）氯酸钾分解的质量分数______（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
山东省汶上县白石镇山区拥有丰富的大理石矿产资源．今有坛山上的大理石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）．白石镇中学的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们选取了一块大理石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示．请完成下列问题：
（1）将大理石样品敲打粉碎的主要目的是：______；
（2）实验结束时，理论上共放出二氧化碳的质量为______g．
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（保留小数点后一位小数）
如图所示的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量．某学生绘制了三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素的质量关系的曲线．请回答下列问题：
（1）三条曲线中，表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是（填代号，下同）______；
（2）其中有错误的一条曲线（即不能正确表示金属氧化物与其所含金属元素质量关系是______，理由是______；
（2）已知用10g不纯氧化铁样品（已知杂质不参加反应），与足量的一氧化碳在一定条件下恰好完全反应，可生成5.6g铁，则该样品中含氧化铁的质量分数为（不写计算过程）______．
（计算结果保留一位小数）
（1）将50.0克不纯的食盐样品（杂质不溶于水）放入360.0克水中，充分搅拌，将样品中的氯化钠全部溶解后过滤（假设操作过程中水分无损失），取滤液117.0克，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克白色沉淀，试求：
①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数．
②食盐样品中氯化钠的质量分数．
（2）将26.0克不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为1-2.0%的溶液97.5克，计算：
①反应后溶液中溶质的质量是多少克？
②不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数是多少？
③反应前硫酸钠溶液的质量是多少克？
根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．
情景1：要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？

（1）编题范例配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少？
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．
情景2：已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数．

（1）编写题目______
（2）计算过程．

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