题目内容
【题目】小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（作出猜想）黄色固体是Mg3N2。
（实验探究）设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
__________ | ___________ |
（反思与交流）①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________。
②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识________。
【答案】取黄色固体于试管中，加适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放试管口 有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体是氮化镁 氧气化学性质比氮气更活泼 燃烧不一定需要氧气
【解析】
本题考查的是镁条在空气中燃烧产生异常现象，产物中有少量黄色固体，对黄色固体成分进行探究。
（1）根据资料内容：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。设计如下实验：取黄色固体于试管中，加适量的水，将湿润的红色石蕊试纸放试管口；
（2）如果观察到有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝；则该固体是氮化镁。
（3）空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是氧气化学性质比氮气更活泼。
（4）镁条能够在二氧化碳中燃烧，氢气在氯气中能够燃烧，因此，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气。
寒假学与练系列答案
【题目】某化学兴趣小组的同学欲测定一份铜和锌混合物中锌的质量分数（铜和稀硫酸不反应），进行了如下实验。称量一定量铜和锌混合物放入烧杯中再加入100克质量分数为10%的稀硫酸，在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设匀速进行，烧杯质量25g）
反应时间（m） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯和剩余物的质量（g） | 134.97 | m | 134.91 | 134.90 | 134.90 |
请计算：
（1）表中“m”为_____g;
（2）该锌混合物中锌的质量分数？_____（写过程）
