题目内容
【题目】25°C时，向一定量的稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是
A.向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈现无色
B.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH(溶质不考虑石蕊试液)
C.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
D.b、d点对应溶液的pH: b>d
【答案】BC
【解析】
本题是往酸滴碱的中和反应，在反应过程中溶质与pH的变化关系，选择正确的。
A、b点溶液pH小于7，溶液呈酸性，溶液中盐酸过量，向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈现红色，而不是无色，不符合题意；
B、d点溶液pH大于7，盐酸已反应完，溶液中氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质有生成的NaCl和过量的NaOH，符合题意；
C、该反应是酸碱中和反应，酸起主要作用的是H+，碱起主要作用的是OH-，所以反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，答合题意；
D、b点溶液pH小于7，d点溶液pH大于7，b、d点对应溶液的pH: b<d,不符合题意.故选BC。
【题目】小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（作出猜想）黄色固体是Mg3N2。
（实验探究）设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象及结论 |
__________ | ___________ |
（反思与交流）①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________。
②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识________。
