Question

【题目】某纯碱样品由碳酸钠和氯化钠两种物质组成。化学小组为测定该样品中碳酸钠含量，查阅资料，设计如图所示实验。（实验开始时装置气密性良好）

（1）写出A装置的作用及反应的化学方程式_____。

（2）若将B装置中的稀硫酸换成稀盐酸，对实验结果有何影响，说明理由。_____

（3）为达到实验目的，需测量的数据有哪些？_____

（4）利用上述装置测定样品中碳酸钠含量，简述实验步骤。_____

Answer 1

【答案】吸收空气的中二氧化碳；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一同被氢氧化钠吸收，测定的Na2CO3含量会偏高 C装置反应前后的质量差 ①开始实验前先通一段时间空气，排出装置内的二氧化碳；②称量反应前装置C的质量；③关闭活塞a，同时打开分液漏斗的活塞，开始反应生成二氧化碳气体；④反应结束后，打开活塞a，继续通空气一段时间后，称量装置C的质量。⑤通过装置C的质量差计算样品中碳酸钠的含量。

【解析】

（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳对实验造成干扰；反应的化学方程式2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

（2）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一同被氢氧化钠吸收，测定的Na2CO3含量会偏高；

（3）为达到实验目的，需测量的数据是反应前后C装置的质量，C装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量．

（4）①开始实验前先通一段时间空气，排出装置内的二氧化碳；

②称量反应前装置C的质量；

③关闭活塞a，同时打开分液漏斗的活塞，开始反应生成二氧化碳气体；

④反应结束后，打开活塞a继续通空气一段时间后，称量装置C的质量。

⑤通过装置C的质量差计算样品中碳酸钠的含量。