题目内容
【题目】现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液 49.0 g，小玉向该混合溶液中逐渐滴加 10%的氢氧化钠溶液至过量。测得所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）与硫酸铜反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为____________g；
（2）请算出原混合溶液中稀硫酸的质量分数_____________。（要求写出计算过程）
【答案】10g 10%
【解析】
（1）氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，由图可知，与硫酸铜反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为：（140g-40g）×10%=10g；
（2）解：设原混合溶液中稀硫酸的质量分数为x
x=10%
答：原混合溶液中稀硫酸的质量分数为10%。
【题目】实验室用纯净、干燥的的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）。设计如下实验装置：
回答下列问题：
①实验开始时，应该先___________________（选填字母）。
a 给氧化铜加热 b 打开分液漏斗的活塞滴加酸液
②装置B的作用是___________________实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是___________________。若要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改成___________________溶液。
③装置C中的实验现象是___________________。
④反应后其数据如下表所示：
反应前 | 反应后 | |
（氧化铜+玻璃管）质量/g | 89.5 | 86.3 |
（硫酸铜+U 型管）质量/g | 214.4 | 218.0 |
根据实验数据填空，生成水中氢元素的质量为___________________克。
⑤上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的质量会___________________（填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。
