题目内容
【题目】某同学对某地工业酸性废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入一定质量分数的BaCl2溶液100g，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_____ （填“偏高”“偏低”、“不变”）。
（2）求该废水中H2SO4的质量分数？_____
（3）若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%，求50 g原废水中氯化氢的质量？_____（结果保留两位小数）
【答案】偏高 9.8% 1.88g
【解析】
（1）由于废水中除含硫酸外还含有盐酸，盐酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为盐酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）；
（2）设硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y
x=4.9g
y=3.65g
废水中硫酸的质量分数=
；
答：废水中硫酸的质量分数为9.8%；
（3）50g原废水中氯化氢的质量=（50g+100g-11.65g）×4%-3.65g≈1.88g；
答：50q原度水中氯化氢的质量为1.88g。
【题目】请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A氧气的制备与性质 | B二氧化碳的制备与性质 |
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________。 （2）E中的反应的方程式为_____。 | （1）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。 （2）F中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为______。 |
【题目】为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双吸剂”（主要成分是铁粉）。某同学设计了以下实验探究“双吸剂”是否失效，请你完成下列实验报告：
问题与猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论、化学方程式 |
双吸剂是否失效 | 取样品放入试管中，再加入_____。 | _____ | 结论：双吸剂没有失效。有关反应的化学方程式：_____。 |
（反思与应用）（1）写出一种防止铁等金属制品生锈的具体方法_____。
（2）用盐酸可除铁锈，反应的化学方程式为_____。
（3）请你提出一条延长食品保质期的建议_____ 。
