题目内容
【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
（1）m=_____g。
（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数_____（写出计算过程）。
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为_____g。
（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线_____。
【答案】208 4.9% 20.8 
【解析】
（1）氧化铜能与硫酸反应产生硫酸铜溶液，则m=200g+8g=208g；
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。
=
x=9.8 g
=
y=16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数为 
×100%=4.9%
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为4.8g+16g=20.8g
（4）取图象中a点对应的溶液，加入4g氧化铜时，消耗硫酸的质量为4.9g，产生硫酸铜为8g，此时溶液中硫酸铜的质量为8g+4.8g=12.8g；剩余4.9g硫酸未参加反应；
设：4.9g硫酸恰好与氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠的质量为z，
z=4g，
发生中和反应时，需要消耗氢氧化钠溶液的质量为=
；
继续添加氢氧化钠溶液后，
设：产生氢氧化铜沉淀的质量为m，消耗氢氧化钠的质量为n。
n=6.4g
m=7.84g
消耗氢氧化钠溶液的质量=
，累计消耗氢氧化钠溶液的质量=50g+80g=130g；
产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线为：
【题目】从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）步骤①和②的目的是________，步骤③的主要目的是________．
（2）操作X的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．向溶液C中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是________．
（3）本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度数据分析原因________．
（4）下表提供了两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：
温度℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
看图判断，氯化钠的溶解度曲线是上图________（填数字编号），40℃时，将60g硝酸钾溶于100g水中，降温至10℃时可析出硝酸钾晶体________ g．
