题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是___________；
（2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（写最简比）；
（3）甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取__________的方法；
（4）欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取___________的方法；
（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是________。
【答案】丙>乙>甲 3:10 降温结晶 蒸发溶剂 丙
【解析】
（1）由曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
（2）t2℃时，甲物质溶解度为30g，也就是说在100g水中溶解30g的甲物质，溶液就达到饱和，则甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30 g:100 g=3：10；
（3）甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，但甲物质的溶解度随温度变化影响较大，因此，甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；
（4）从曲线图可知，丙的溶解度随温度变化影响比较小，要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂的方法；
（5）甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，将t1℃时甲、乙二种物质的饱和溶液升温到t3℃，甲、乙两物质的饱和溶液变为不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数与t1℃时的不变，则乙>甲；而丙的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由图象可知，t3℃时丙的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，则升温到t3℃所得溶液中，丙的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是丙。
【题目】(9分)某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中 | ||
如图二， |
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
氢氧化钠与二氧化碳反应 |
【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是 。
【题目】NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | NaNO3 | 87.6 | 94.9 | 110 | 122 | 148 |
KNO3 | 31.6 | 45.3 | 85.5 | 110 | 167 | |
A.甲表示NaNO3溶解度曲线
B.40 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数KNO3＞NaNO3
C.t1应介于60 ℃～80 ℃
D.80 ℃时，KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用蒸发结晶、过滤等操作
