Question

【题目】某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni（镍）、Pd（钯）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。

（1）操作①的名称是_____，滤液②的颜色为_____。

（2）滤渣②中含有的金属_____。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式_____。

（4）Fe、Ni、Pd 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。

Answer 1

【答案】过滤 浅绿色 Ag、Pd Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe>Ni>Pd

【解析】

（1）通过操作①后得滤液和滤渣，固体和液体分离，所以操作①的名称是过滤。金属板加入足量的硫酸，Fe和Ni溶于硫酸，反应后滤液①中含有过量的硫酸，还有生成的硫酸亚铁和硫酸镍，在滤液①中加入过量的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸镍反应也生成硫酸亚铁，所以滤液②主要溶质为硫酸亚铁，溶液颜色为浅绿色。

（2）金属板加入足量的硫酸，Cu、Ag、Pd不溶于硫酸，则滤渣①含有金属Cu、Ag、Pd，在滤渣①中加入稀硫酸和氧气，并控制一定温度加热，Cu溶解，而Ag和Pd不溶解，滤渣②中含有的金属Ag、Pd。

（3）在滤渣①中加入稀硫酸和氧气，并控制一定温度加热，Cu溶解生成硫酸铜，过滤后得到滤液③，所以滤液③主要溶质是硫酸铜，与铁粉发生反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）Fe、Ni溶于硫酸，且铁能置换镍，则Fe>Ni，而Pd 不溶于硫酸，这三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe>Ni>Pd。