Question

【题目】为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：

（1）该黄铜样品中锌的质量______．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）______．

（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量_____．

Answer 1

【答案】6.5g 15.1% 90g

【解析】

铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算；溶液稀释前后，溶质质量不变.

（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，

稀硫酸中硫酸质量为：100g×9.8%＝9.8g，

x＝6.5g，y＝16.1g，z＝0.2g，

答：该黄铜样品中锌的质量是6.5g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%15.1%

答：反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。

（3）需要浓硫酸质量为：9.8g÷98%＝10g，则需要水的质量为：100g﹣10g＝90g。

答：需要水的质量是90g。