题目内容
【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。
（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：
①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。
②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。
【答案】147.3g 变大 NaHCO3 NaHCO3 反应生成的NaHCO3比NH4Cl质量大，同温度下的NaHCO3溶解度远小于NH4Cl的溶解度
【解析】
（1）由表中数据可知，50℃时，碳酸钠的溶解度是47.3g，即该温度下，100g水中最多能溶解47.3g碳酸钠，故在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3，只能溶解47.3g，充分搅拌所得溶液质量为：100g+47.3g=147.3g；
由表中数据可知，降温至40°C时，溶解度增加，溶质质量增加，所得溶液溶质的质量分数会变大；
（2）①由表中数据可知，60℃时，四种固体物质的溶解度：氯化铵＞碳酸钠＞氯化钠＞碳酸氢钠，故60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，碳酸氢钠所需溶剂的质量最大，即所得溶液质量最大的是碳酸氢钠；
②由表中数据可知，同温度下的NaHCO3溶解度远小于NH4Cl的溶解度，根据化学方程式：
，生成氯化铵和碳酸氢钠的质量比为：53.5:84，故反应生成的NaHCO3比NH4Cl质量大，故碳酸氢钠先析出，理由是：反应生成的NaHCO3比NH4Cl质量大，同温度下的NaHCO3溶解度远小于NH4Cl的溶解度。
