题目内容
【题目】水是生命之源，请回答有关水的下列问题：
（1）电解水实验如图所示：
①与②中所得气体的体积比约为_____。该反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图_____。
（2）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如下图：
①过滤网可去除_____（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
②抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。活性炭所起的是_____作用。离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是_____。
（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
①p点的含义是_____。
②室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可观察到的现象是_____。
③将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的由大到小的关系是_____。
【答案】1∶2 
难溶性 吸附 Ca2+ t2℃时A和B的溶解度相等 有固体析出 B>A>C
【解析】
根据电解水的现象和微观本质，水的净化，溶解度曲线的应用和溶质质量分数的知识进行分析作答。
（1）看图知左边是氧气，右边是氢气，则①与②中所得气体的体积比约为1∶2；根据质量守恒定律化学反应前后原子的数目和种类不变，方框内补全相应微粒的示意图是
；
（2）①过滤网可去除难溶性杂质；
②活性炭所起的是吸附作用；钙离子的符号是Ca2+；
（3）①p点的含义是t2℃时A和B的溶解度相等；
②室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，NH4NO3溶于水吸热，使溶液的温度降低，A的溶解度随温度降低而降低，试管内会有A的固体析出；
③将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B的溶解度随温度降低而降低，t1℃ B的溶解度大于A，C由t3℃时的饱和溶液变成t1℃的不饱和溶液，所含有的溶质质量不变，所以在t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的由大到小的关系是B>A>C。
【题目】下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 检验 | NaOH溶液或 |
B | 除去生石灰中含有杂质石灰石 | 水或稀盐酸 |
C | 从 | 过滤或蒸发 |
D | 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 | 水或小木条 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应 | ④特反应完全后，称重 |
实验图示 |
| |||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为150.0g | 黄铜样品的质量为20.0g | 烧杯和其中混合物的量为169.6g |
涉及反应的化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题：
（1）步骤③可观察到的现象是：_____。
（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。
（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。
【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。
（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：
①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。
②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。
