题目内容
【题目】小瑾同学按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.烧杯②中的固体一定为铜和铁的混合物
B.烧杯②中的溶液可能含有两种溶质
C.烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+
D.烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量
【答案】BD
【解析】
A、由于铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，当铁过量时，则烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，当铁含量不足时，则烧杯②中的固体是铜，选项A不正确；
B、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当铁过量时，烧杯②中的溶液的中的溶质只有硝酸亚铁，当铁粉的量不足时，烧杯②中的溶液含有硫酸亚铁、硫酸铜两种溶质，选项B正确；
C、铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁过量，加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果铁过量，则铁将硝酸铜、硝酸银完全置换，则烧杯③中的溶液中，只含硝酸亚铁，如果铁含量不足，则烧杯③中的溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，故烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+，可能含有Ag+、Cu2+，选项C错误；
D、由于置换出的银的质量一定大于铁和铜的质量，所以烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，选项D正确。故选BD。
【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
（1）在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为______，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。
（2）根据表中四种物质的溶解度，回答下列问题：
①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是__。
②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是_______，理由是_______。
