题目内容
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想:
Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究: .
[猜想] a 氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b 氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c 氧化铜是反应的催化剂，反应前后_______________________。
[实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mI5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下:
（1）步骤⑥称量结果的数值是__________________________________；
（2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条__________________；由此可得出结论:猜想c成立。
（3）步骤①的作用是_____________________。
Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液体积/ml | 温度/°C | 二氧化锰的用量/g | 收集氧气的体积/ml | 反应所需的时间/S |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 1 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 1 | 55 | 2 | 10.76 |
（4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______________________________有关;从实验③和①对比可知，化学反应速率与温度的关系是________________________________；
[注意:若笞对下列小题奖励2分，化学试卷总分不超过40分]
（5）高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是_______________________________。
【答案】质量和化学性质不变 0.2g 复燃 对照实验 反应物的浓度 温度越高，反应速率越快 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以做氯酸钾分解的催化剂，可以加快反应速率
【解析】
Ⅰ、猜想：
c、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变。
实验：
（1）氧化铜是反应的催化剂，不参加反应且不溶解，步骤⑥称量结果的数值是0.2g；
（2）过氧化氢分解有氧气生成，步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条复燃；由此可得出结论:猜想c成立。
（3）步骤①的作用是对照实验。
Ⅱ、（4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关；从实验③和①对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
（5）高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以做氯酸钾分解的催化剂，可以加快反应速率。
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【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_____。
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______
（3）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
焊锡 | 熔点183℃ | 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。 |
硬铝 | 强度和硬度好 | 铝、铜、镁等。硬度小，质软。 |
不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。 |
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）______。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
（4）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与_______、_______直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
