题目内容

【题目】人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。

1)地壳中含量最高的金属元素是_____

2)根据下图的金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_______

3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金

合金的主要性能

主要成分及纯金属的性能

焊锡

熔点183

锡:熔点232℃;铅:熔点327℃。

硬铝

强度和硬度好

铝、铜、镁等。硬度小,质软。

不锈钢

抗腐蚀性好

铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。

由上表可以推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)______

①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好

42008年奥运会主运动场鸟巢使用了大量的钢铁。钢铁与______________直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防止钢铁生锈。

【答案】Al 导电性 延展性 导热性 ②④ 氧气

【解析】

1)地壳中含量最多的四种元素是:氧、硅、铝、铁,最多的金属元素是铝;

故填:Al

2)观察图中的金属,作导线利用金属具有导电性;拉成丝利用金属具有延展性;作炊具利用了金属能导热;故金属具有的物理性质有导电性、延展性、导热性;

故填:导电性 延展性 导热性。

3)观察表中纯金属与合金的性能比较,合金比纯金属具有的优点:熔点低、强度高、硬度大、抗腐蚀性能好;

故选:②④。

4)钢铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈;

故填:氧气;水。

练习册系列答案
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,小明同学想:

Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究: .

[猜想] a 氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。

b 氧化铜参与反应,反应前后质量和化学性质发生了改变。

c 氧化铜是反应的催化剂,反应前后_______________________

[实验]用天平称量0.2g氧化铜,取5mI5%的过氧化氢溶液于试管中,实验过程如下:

1)步骤⑥称量结果的数值是__________________________________

2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生,带火星木条__________________;由此可得出结论:猜想c成立。

3)步骤①的作用是_____________________

Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

过氧化氢溶液浓度/%

过氧化氢溶液体积/ml

温度/°C

二氧化锰的用量/g

收集氧气的体积/ml

反应所需的时间/S

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

1

35

2

49.21

30

1

55

2

10.76

4)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与______________________________有关;从实验③和①对比可知,化学反应速率与温度的关系是________________________________

[注意:若笞对下列小题奖励2分,化学试卷总分不超过40]

5)高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气,开始产生氧气的速率较慢,一段时间后速率明显加快的原因是_______________________________

【题目】根据下列装置图回答问题:

1)写出图中标号仪器的名称 _____

2)如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气,应选用的发生装置是_____,收集装置为_____(填字母代号)。写出该化学反应的文字表达式_____

3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,选取的发生装置_____,相关的文字表达式_____

4)选用E装置收集气体时,下列实验操作正确的是 _____(填序号)。

①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中

②收集气体时,等到气泡连续且均匀放出,再将导管口移入集气瓶

③收满气体后,先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片

5F实验中能说明装置不漏气的现象是 _____

6)制取氧气后做点燃铁丝的实验,集气瓶先放一些水或细沙的原因是_____

7)小红要一瓶氧气作硫磺燃烧实验,所需的氧气最好用_____收集(填字母)原因_____。写出硫磺在氧气中燃烧的文字表达式_____

8)已知甲烷密度比空气小,极难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOHCaO的混合物)的固体混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷应选用上述发生装置_____(填字母代号)。若用下图装置收集甲烷气体,气体应从_____端通入;若瓶中装满水,则甲烷气体应从_____端通入。

9)氨气只能用C方法收集的原因_____

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