题目内容
【题目】酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息回答下列问题:
(1)①烧杯中盛放的是_____溶液。
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义______。
③曲线上坐标为( 15, 12)的点表示的溶液中的微粒有_____________(用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 | 没有气体产生。 | 没有变质 |
方案二 | 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液。 | _________________ | 已经变质 |
②写出方案二中发生反应的化学方程式_______________________________。
③你认为方案一的实验设计是否正确?_______________(填“正确”或“不正确”)。请说明理由___________________。
【答案】NaOH 加入盐酸的体积为18mL时，pH=7，说明这时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 Na+、OH- 、Cl-、H2O 有白色沉淀产生 
不正确 因为溶液中含有氢氧化钠，滴入少量盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应
【解析】
（1）①由图可知，一开始pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；
②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义，该坐标表示加入盐酸的体积为18mL时，pH=7，说明这时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
③曲线上坐标为( 15，12)的点表示的溶液的pH>7，说明溶液中含有氢氧化钠，且氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的微粒有Na+、OH-、Cl-、H2O；
（2）方案二：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，结论为已经变质，取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象为：有白色沉淀产生；
②方案二中发生反应的化学方程式为：；
③方案一的实验设计不正确，因为溶液中含有氢氧化钠，滴入少量盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应。
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