题目内容
【题目】实验室制取气体的装置如下图所示，请根据所学的知识回答下列问题．
（1）写出标号仪器的名称：①___________；
（2）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是_________（填标号），该装置需要改进的地方是______________；用该装置制取3.16g高锰酸钾加热一段时间后，测出固体剩余物中钾和氧的原子个数比为1:3，则加热过程中产生氧气的质量为________g。用装置 E收集氧气的适宜时刻是________________，在实验时小明同学用该方法未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有________（填序号）
A．没有塞紧橡皮塞 B．试管口没有放棉花
C．没有及时更换收集第二瓶 D．加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
（3）若用F装置收集并测定收集到氢气的体积，首先要在F装置中________， 还需要仪器_______（填名称），该仪器应该与装置F中的_________导管相连。（选填“a”或“b”）
（4）实验室用装置B来测定某石灰石样品（固体杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）中碳酸钙的质量分数。在锥形瓶中加入6.25g该石灰石样品，通入分液漏斗加入稀盐酸（足量）充分反应后收集到产生的气体2.2g，求a.该大理石样品中碳酸钙的质量分数是____________；b.100Kg这种石灰石样品充分煅烧后，可到固体的质量多少________Kg(碳酸钙高温分解只生成氧化钙和二氧化碳)（规范写出计算过程）
【答案】试管 A 试管口放一团棉花 0.32g 导管口有连续均匀气泡 AC 装满水 量筒 a 80% 64.8g
【解析】
（1）据图可知仪器①是试管；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A；发生装置应做的改进是在试管口塞一团棉花；设反应后氧元素的质量为x，3.16g高锰酸钾中，钾元素的质量为：3.16g×
=0.78g，氧元素的质量为：3.16g×
=1.28g，剩余物中钾和氧的原子个数比为1：3时，锰元素和氧元素的质量比为：（39×1）：（16×3）=39：48，反应前后钾元素的质量不变，则有：39：48=0.78g：x，x=0.96g，则加热过程中产生氧气的质量为：1.28g-0.96g=0.32g；A、没有塞紧橡皮塞，使氧气部分扩散到空中，收集的氧气减少，故A可选；B、试管口放有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，与生成的氧气无关，故B不可选；C、没有及时更换集气瓶，使收集的氧气减少，故C可选；D、加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中，不会造成生成的氧气减少，故D不可选；
（3）要测定氢气体积，首先要在F装置中装满水，还需要量取水的量筒，氢气密度比水小，所以应从短管进气，长管与量筒相连；
（4）解：a、设参加反应碳酸钙的质量为x，
x=5g，
大理石样品中碳酸钙的质量分数=
100%=80%；
b、设100Kg这种石灰石样品充分煅烧后，得到二氧化碳的质量为y，
y=35.2 Kg，
可到固体的质量=100Kg-35.2 Kg=64.8 Kg。
