题目内容
【题目】在点燃条件下,4.4g C3H8与12.8g O2恰好完全反应,生成7.2g水,4.4g二氧化碳和a g X,则a的值为_____;该反应的化学方程式为:________________。
【答案】 5.6 C3 H8+ 4O2 CO2 + 4H2 O+ 2CO
【解析】根据质量守恒定律可知,a=4.4g+12.8g7.2g4.4g=5.6g。4.4gC3H8中含有碳元素质量为:4.4g×=3.6g,含有氢元素质量为:4.4g3.6g=0.8g,水中含有氢元素质量为:7.2g×=0.8g,含有氧元素质量为:7.2g0.8g=6.4g,二氧化碳中含有碳元素质量为:4.4g×=1.2g,含有氧元素质量为:4.4g1.2g=3.2g,所以X中含有的碳元素质量为:3.6g1.2g=2.4g,含有的氧元素质量为:12.8g6.4g3.2g=3.2g,所以原子个数比是: :=1:1,所以X是CO,二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是: :=1:2,然后依据化学反应前后原子个数不变,配平化学方程式。丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳,化学方程式为:C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO。
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