题目内容
【题目】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下:
(1)推测草酸的化学式是____________;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
【答案】 H2C2O4 ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl 过滤 研钵 ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑
【解析】(1)酸由氢和酸根组成,由草酸铵的化学式可知,草酸根显-2价,据此推测草酸的化学式是H2C2O4 ;(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl;(3)“操作A”是将液体与难溶性固体分离,是过滤,实验室常用的研磨仪器是研钵;(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,可推知气体为一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO + CO↑ + CO2↑。
【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:
次数 | 累计加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为____g。
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。