Question

【题目】某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸质量（g）	200	200	200	200
剩余固体质量（g）	37.6	15.2	4	4

（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）

（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．

A　铁 B　铁和碳 C　碳

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____

Answer 1

【答案】B 93.3% 19.6%

【解析】

（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B

（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：

（3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g铁，

设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则

解之得：x＝39.2g，y＝0.8g

稀硫酸的溶质质量分数为：

可得出56g铁反应生成氢气的质量为，恰好反应消耗的硫酸质量为500g

由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：

答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。