题目内容

(2009?宣武区二模)肥田粉是一种常用的化肥,其主要成份是硫酸铵(NH42SO4.现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0g.计算肥田粉中硫酸铵的质量分数(杂质不含氮元素).(计算结果保留1位小数)
【答案】分析:由题目可知,化肥中氮元素的质量为8.0g×18.0%,根据公式:化合物中某元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数,可求出化肥中硫酸铵的质量,进而算出硫酸铵在化肥中的质量分数;也可根据公式:混合物中某物质的质量分数=,先算出硫酸铵中氮元素的质量分数,化肥中的含氮量和它之比即为化肥中硫酸铵的质量分数.
解答:解:
解法一:设8.0g样品中硫酸铵的质量为X.
=8.0g×18.0%
X=6.79g
肥田粉中硫酸铵的质量分数==84.9%
解法二:硫酸铵中氮元素的质量分数==21.2%
化肥中硫酸铵的质量分数==84.9%
答:肥田粉中硫酸铵的质量分数为84.9%.
点评:此题考查有关化学式的计算,正确理解运用公式:化合物中某元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数,即可顺利解题.
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