Question

（2009?宣武区二模）酸、碱、盐是三类重要物质．
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．

（2）观察图片，向小试管内滴加水后，除看到氧化钙固体溶解外，还可观察到的现象是．解释产生此现象的原因；．

（3）如图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显，乙醇的水溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL		2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色．
②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）；可能有．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析图中盐酸的溶质质量分数随时间延长的变化情况，结合浓盐酸的挥发性，对这一现象进行解释；
（2）根据氧化钙遇水放出大量热，放出的热量可使装置内空气受热膨胀，也可使饱和溶液石灰水溶液温度升高，结合氢氧化钙的溶解性，预计会出现的现象并说明原因；
（3）溶液中含有H⁺，溶液呈酸性；溶液中含OH^-，溶液则呈碱性；由图所示，根据溶液中粒子，判断两溶液的酸碱性；
（4）①由数据表，判断随着向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液pH的变化，根据变化规律，判断当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液的酸碱性及紫色石蕊的变色情况；
②酚酞遇酸或中性溶液均为无色，只有遇到碱性溶液才呈红色；根据酚酞的颜色，推断溶液中反应情况，判断溶液中溶质．
解答：解：（1）图示表明，随时间延长盐酸的质量分数逐渐减小，这可用浓盐酸具有易挥发的性质加以解释：随HCl不断挥发，溶液中溶质质量减小；
（2）氧化钙遇水放出大量热，试管内空气受热膨胀，导管与之相通的U型管内两侧液面出现改变，红墨水的液面乙高于甲；放出的热量使大试管内盛放的饱和溶液温度升高，由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和溶液会因升温而析出固体，可观察到石灰水变浑浊；
（3）由图示可知，溴化氢的水溶液中含有H⁺，因此溶液呈酸性；而乙醇溶液中既不含H⁺也不含OH^-，因此溶液呈中性；
（4）①紫色石蕊遇碱性溶液变成蓝色，根据表中数据可知，当滴入10mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，溶液呈中性；因此滴入13mL氢氧化钠溶液时，因氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，因此紫色石蕊呈现蓝色；
②滴入一定量氢氧化钠溶液后，酚酞仍为无色，可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性，或恰好完全反应而呈中性；因此，此时溶液中一定含反应生成的氯化钠，可能含有未完全反应的盐酸；

故答案为：
（1）浓盐酸易挥发；
（2）红墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水变浑浊；氧化钙与水反应放热使试管内的气体受热膨胀；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，一部分氢氧化钙固体析出；
（3）酸性；中性；
（4）①蓝；②NaCl；HCl．
点评：根据对图示或实验数据的分析，科学地推断所发生变化的情况，这是解决本题所要认真关注的．