题目内容
【题目】某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
（实验探究一）探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____________性。
（实验探究二）探究过滤后白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
（分析判断）你认为该过滤后得到的白色固体中一定不含有的物质是_______。
（实验操作）下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 上层清液呈____色 | 白色固体中一定含有氢氧化钙 |
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 | _________ | 白色固体中一定含有碳酸钙 |
（总结反思）
只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：____。用化学方程式表示其中的反应_____。
（实验探究三）探究干燥剂样品中碳酸钙的质量分数
取上述干燥剂样品10g放入如图的装置中，充分反应后，测出了量筒中的水的体积为220mL,(此状况下二氧化碳的密度是2g/L),则此干燥剂中碳酸钙的质量分数为___________(通过计算填空）
（总结反思）（实验探究三）中实验设计的不合理之处_________
【答案】 碱性。 氧化钙或CaO 红 有气体产生 证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量样品于试管中，加水溶解，触摸试管外壁，温度升高 CaO+H2O==Ca(OH)2 10% 生成的二氧化碳溶于水，与水发生反应，使二氧化碳的总体积减小
【解析】【实验探究一】如果久置的干燥剂中含有氧化钙，或含有氢氧化钙，或含有氧化钙和氢氧化钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液中含有氢氧化钙，滤液显碱性；如果久置的干燥剂中只含有碳酸钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液是水，显中性；由分析可知，该滤液显碱性或显中性；
【分析判断】该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【实验操作】如果白色固体中含有氢氧化钙，那么上层清液显碱性，呈现红色；如果白色固体中含有碳酸钙，滴加稀盐酸时会产生气泡；
【总结反思】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性，氧化钙和水反应的化学方程式为： CaO+H2O═Ca（OH）2；证明这袋干燥剂中含有较多量氧化钙的方法是：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙；
【实验探究三】解：设干燥剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 0.220L×2g/L
x=1g
干燥剂中碳酸钙的质量分数为
×100%=10%
答：干燥剂中碳酸钙的质量分数为10%。
由于生成的二氧化碳溶于水，与水发生反应，使二氧化碳的总体积减小，所以实验设计中存在不合理的地方。
黄冈创优卷系列答案
