题目内容
【题目】将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质得质量如图，下列说法正确的是（ ）
A.该反应是分解反应
B.丙一定是催化剂
C.反应中甲和丁的质量变化之比为2:5
D.反应中甲和乙的质量变化之比为2:8
【答案】C
【解析】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了16g-8g=8g，故是反应物，参加反应的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为32g-4g=28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量减少了24g-4g=20g，故是反应物。
A、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误；
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、反应中甲和丁的质量变化之比为8g：20g=2：5，故选项说法正确；
D、反应中甲和乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，故选项说法错误。
故选C。
长江作业本同步练习册系列答案
【题目】甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式__________。
（2）写出反应①的化学方程式_______________。
（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案 | 实验现象 |
将铁片浸入_______(填化学式)溶液中 | 铁片表明析出______固体 |
【题目】生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．
（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ____。
（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）
（4）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下：
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：
（Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）
Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算：①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）
