题目内容
【题目】将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质得质量如图,下列说法正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.丙一定是催化剂
C.反应中甲和丁的质量变化之比为2:5
D.反应中甲和乙的质量变化之比为2:8
【答案】C
【解析】
由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了16g-8g=8g,故是反应物,参加反应的质量为8g;同理可以确定乙是生成物,生成的质量为32g-4g=28g;丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁的质量减少了24g-4g=20g,故是反应物。
A、该反应的反应物为甲和丁,生成物是乙,符合“多变一”的形式,属于化合反应,故选项说法错误;
B、丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误;
C、反应中甲和丁的质量变化之比为8g:20g=2:5,故选项说法正确;
D、反应中甲和乙的质量变化之比为8g:28g=2:7,故选项说法错误。
故选C。
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【题目】甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息,请回答下列问题。
(1)写出甲的化学式__________。
(2)写出反应①的化学方程式_______________。
(3)写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(4)反应③在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为_______(填化学式)。
(5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案 | 实验现象 |
将铁片浸入_______(填化学式)溶液中 | 铁片表明析出______固体 |
【题目】生活中铜器保存不当易生成铜锈,又称铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
(1)根据铜绿的化学式推断,铜生锈的条件除了水和氧气外,还需要_________(填化学式).
(2)铜绿不稳定,在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ____。
(3)用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳,仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。(资料链接:无水硫酸铜遇水变蓝色)
(4)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质)制备铜绿流程如下:
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH,使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀,则 pH 的范围应控制在 _____。
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②(Ⅱ)因为辉铜矿中含有少量Fe2O3,Fe2O3可与稀硫酸反应,故反应池中发生的反应还有:
(Ⅰ)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃,如果出现_________(填写实验现象),说明温度过高。
(5)为了从某铜绿样品中制得金属铜,同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置,回答下列问题:(资料链接:无水碳酸铜遇水变蓝色)
Ⅰ.实验开始时,应先_________再_________(填序号),观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式:CuCO3·Cu(OH)2·2H2O,相对分子质量为 258。若样品为 20g,反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算:①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________(写出计算过程,保留到小数点后一位)