题目内容

【题目】菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量,学习小组进行了实验研究.取10克菱镁矿样品,向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如表:

加入H2SO4溶液的质量/g

50

100

150

200

NaOH溶液增加的质量/g

2.2

4.4

4.4

4.4

(假设菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应.)

110克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为_____

2)该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少?____

3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少?____

【答案】4.4g 84% 9.8%

【解析】

1)表中信息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为4.4g

2)设菱镁矿中MgCO3的质量为x,所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是y,生成MgSO4的质量为z

x=8.4gy=9.8%z=12g

菱镁矿中碳酸镁的质量分数:×100%=84%

3)实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是y=9.8%

练习册系列答案
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【题目】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时,弹簧夹C处于打开状态。一段时间后,关闭C,装置A中仍在反应。过一会儿,观察到装置A中液体通过长导管进入装置B,装置B中出现白色沉淀,装置A中液体能进入装置B的原因:____________,装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为____________。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。

(提出问题)反应后装置B溶液的溶质成分是什么?

(猜想与假设)猜想1NaClCaCl2 猜想2NaClHCl 猜想3NaClNaOH 猜想4NaClNaOHNa2CO3

(交流讨论)经讨论,大家一致认为猜想________一定不合理。理由是________

(实验探究)将反应后装置B中所得混合物过滤,取少量滤液分别进行如下实验:

实验1:向滤液中滴加碳酸钠溶液,无明显现象,则猜想________不正确。

实验2:小王通过进一步的实验证明猜想4正确,请你在下面的横线上帮他补全实验操作和现象。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中,然后先滴加少量无色酚酞试液,再加入______溶液。

_______

猜想4”成立

(拓展延伸)小田完成一道类似的家作时得了满分。请你认真分析后写出答案。取6g部分变质的NaOH固体样品,加人73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应,测得pH小于7,再滴加8mLNaOH溶液,测得pH恰好为7,蒸发所得的溶液,得到的晶体的质量为_____

【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:

(实验时的室温为22.8℃)

实验序号

A

B

C

D

E

F

固体成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中现象

少量肥皂泡,难以点燃

______

少量肥皂泡,难以点燃

较多肥皂泡,点燃有爆鸣声

无肥皂泡

大量肥皂泡,点燃有爆鸣声

混合物温度

23.1℃

22.8℃

23.1℃

24.2℃

22.8℃

27.2℃

【解释与结论】

(1)实验B,乙中现象为_______________

(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2

(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________

【反思改进】

(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________

(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的验方案为:取少量固体混合物________

(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________

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