题目内容
【题目】如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）仪器B的名称_____。仪器E的名称是_____。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是_____；该反应的符号表达式为_____。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，其发生装置可选择上图中的仪器组合为_____（填字母，写一种组合即可）。若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置。
（4）已知氧化铁的化学式为Fe2O3，试计算：
①Fe2O3的相对分子质量为多少_____？
②Fe2O3中铁，氧元素的质量比_____。
③Fe2O3中铁元素的质量分数_____。
④16g氧化铁中含多少克铁元素_____？
【答案】试管 量筒 酒精灯 KClO3
KCl+O2 ABD或者BCD． G 160； 7：3； 70%； 11.2g。
【解析】
（1）仪器B的名称试管，仪器E的名称是量筒；
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，由于该反应需要加热，必须要增加的一种仪器是酒精灯，反应的符号表达式为 KClO3KCl+O2；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，是常温下固体和液体制取气体，所以其发生装置可选择上图中的仪器组合为 ABD或者BCD；由于排空气法干燥而不纯净，排水法纯净而不干燥，所以若要收集较为纯净的氧气最好选用 G装置；
（4）①Fe2O3的相对分子质量＝56×2+16×3＝160；
②Fe2O3中铁，氧元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝7：3；
③Fe2O3中铁元素的质量分数＝
；
④16g氧化铁中含铁元素的质量＝16g×70%＝11.2g。
名校课堂系列答案
【题目】蜡烛（主要含碳、氢、氧元素）在密闭容器中熄灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？
（1）小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想：
①燃烧的产物可能有二氧化碳。
②燃烧的产物可能有水。
除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有________。
（2）实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL密闭容器中的气体，注入到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从科学性考虑，下一步是_________（选填字母）。
A 直接得到燃烧产物中没有二氧化碳的结论
B 再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C 增加饱和澄清石灰水的质量
（3）实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：
相对湿度 | 氧气含量 | 二氧化碳含量 | 一氧化碳含量 | |
蜡烛点燃前 | 48.4% | 18.7% | 0.058% | 0 |
蜡烛熄灭后 | 71.6% | 15.6% | 3.643% | 0.0182% |
由实验及结果分析:
①密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________；
②蜡烛燃烧生成的产物是________。
【题目】菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？____
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？____
