题目内容
【题目】如图所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:
(1)仪器B的名称_____。仪器E的名称是_____。
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,必须要增加的一种仪器是_____;该反应的符号表达式为_____。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时,其发生装置可选择上图中的仪器组合为_____(填字母,写一种组合即可)。若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置。
(4)已知氧化铁的化学式为Fe2O3,试计算:
①Fe2O3的相对分子质量为多少_____?
②Fe2O3中铁,氧元素的质量比_____。
③Fe2O3中铁元素的质量分数_____。
④16g氧化铁中含多少克铁元素_____?
【答案】试管 量筒 酒精灯 KClO3KCl+O2 ABD或者BCD. G 160; 7:3; 70%; 11.2g。
【解析】
(1)仪器B的名称试管,仪器E的名称是量筒;
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气,由于该反应需要加热,必须要增加的一种仪器是酒精灯,反应的符号表达式为 KClO3KCl+O2;
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时,是常温下固体和液体制取气体,所以其发生装置可选择上图中的仪器组合为 ABD或者BCD;由于排空气法干燥而不纯净,排水法纯净而不干燥,所以若要收集较为纯净的氧气最好选用 G装置;
(4)①Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160;
②Fe2O3中铁,氧元素的质量比=(56×2):(16×3)=7:3;
③Fe2O3中铁元素的质量分数= ;
④16g氧化铁中含铁元素的质量=16g×70%=11.2g。
【题目】蜡烛(主要含碳、氢、氧元素)在密闭容器中熄灭的原因是什么?燃烧的产物是什么?
(1)小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气,并对燃烧产物提出猜想:
①燃烧的产物可能有二氧化碳。
②燃烧的产物可能有水。
除了上述猜想,你的猜想:燃烧的产物可能有________。
(2)实验一:在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭,抽取10mL密闭容器中的气体,注入到试管中的饱和澄清石灰水中,发现石灰水始终没有变浑浊。从科学性考虑,下一步是_________(选填字母)。
A 直接得到燃烧产物中没有二氧化碳的结论
B 再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中
C 增加饱和澄清石灰水的质量
(3)实验二:在老师的指导下,利用多功能传感器进行有关量的测量,装置如图所示。实验结束后,铝板表面有黑色固体颗粒,同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示:
相对湿度 | 氧气含量 | 二氧化碳含量 | 一氧化碳含量 | |
蜡烛点燃前 | 48.4% | 18.7% | 0.058% | 0 |
蜡烛熄灭后 | 71.6% | 15.6% | 3.643% | 0.0182% |
由实验及结果分析:
①密闭容器内蜡烛熄灭的原因是________;
②蜡烛燃烧生成的产物是________。
【题目】菱镁矿的主要成分是MgCO3,为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量,学习小组进行了实验研究.取10克菱镁矿样品,向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液,生成的气体全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量记录如表:
加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
(假设菱镁矿中的杂质不溶于水,不与酸发生反应.)
(1)10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应,生成CO2的质量为_____.
(2)该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少?____
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少?____