题目内容
【题目】写出下列反应的文字（或者化学符号）表达式。
（1）硫在氧气中燃烧：_____；
（2）在空气中点燃镁条：_____；
（3）铁丝在纯氧中燃烧：_____；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_____。
【答案】硫+氧气
二氧化硫（化学方程式为：S+O2
SO2）； 镁+氧气
氧化镁（化学方程式为：2Mg+O22MgO）； 铁+氧气四氧化三铁（化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4）； 氯酸钾
氯化钾+氧气（反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑）。
【解析】
（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气
二氧化硫（化学方程式为：S+O2
SO2）。
（2）在空气中点燃镁条生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气氧化镁（化学方程式为：2Mg+O22MgO）。
（3）铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁（化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4）。
（4）氯酸钾在二氧化锰（黑色粉末）的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾
氯化钾+氧气（反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑）。
阅读快车系列答案【题目】菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？____
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？____
【题目】某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：
（阅读资料）
①H2与钙加热可制得CaH2；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；
（实验探究）设计的制取装置如图所示：
（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_____；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_____
A 加热反应一段时间；B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度；C 关闭分液漏斗活塞；D 停止加热，充分冷却。
（2）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_____。
（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为_____（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_____。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（定量分析）
取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，则a的值为_____。