点燃H2.O2和N2的混合气体20g.充分反应后生成18g水.则剩余的可能是( )A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g C．H2.O2和N2的混合气体2g D．2g N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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点燃H₂、O₂和N₂的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是( )

A．O₂和N₂的混合气体2g	B．H₂和N₂的混合气体2g
C．H₂、O₂和N₂的混合气体2g	D．2g N₂

ABD

解析试题分析：点燃H₂、O₂和N₂的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的不能是H₂、O₂和N₂的混合气体2g，原因氢气和氧气没有充分反应，故选ABD。
考点：氢气与氧气的反应。

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B．气体可能是CO和CO₂的混合物

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（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

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（1）步骤①的化学方程式是   。
（2）固体甲中含有的物质是   (填化学式，下同) ；红色固体是   ；溶液乙中的溶质是   。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）的化学式。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   ，该物质的质量为    g。
（2）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄高温Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式
   。
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是   。
（4）已知FeSO₄?xH₂O △FeSO₄+ xH₂O；
计算FeSO₄?xH₂O中的x。（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会   （填偏大、偏小或不变）。

钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl₄）和金属镁反应而制得：TiCl₄+2Mg==Ti+2MgCl₂。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？

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