题目内容
取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（ ）
| A．0.8g | B．1.6g | C．3.2g | D．6.4g |
B
解析试题分析：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水的质量为x，则
H2SO4～H2O
98 18
9.8g x
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×
=1.6g．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
考点：根据化学反应方程式的计算．
练习册系列答案
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| A．26．5% | B．30% | C．25% | D． |
如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )
| A．镁和铜的密度不同 |
| B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 |
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| D．实验的误差造成 |
某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（ ）
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点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是( )
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| A．65.4% | B．34.6% | C．82.3% | D．64.5% |
