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氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需N2的质量。

28t

解析试题分析：根据生成氨气的质量，由反应的化学方程式计算出产生氮气的质量即可
解：设生产34tNH3所需N2的质量的为x
2N2+6H2O4NH3+3O2
56            68
x            34t
＝
解得x＝28t
答：生产34tNH3所需N2的质量为28t
考点：考查根据化学反应方程式的计算

练习册系列答案
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氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为                                              

A．70%B．20%C．40%D．50%

（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。

点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是(     )

A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2g N2

取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）

A．6.4gB．3.2gC．1.8gD．1.6g

经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为      个，含有的氧原子数为         个，在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为         升。

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（  ）

A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0% 

农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是         (填序号)。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是                                。
（3）某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)

我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为      。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是         。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。

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