题目内容

【题目】某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应),所得数据如表,则下列说法中正确的是(  )

实验次数

物质质量

1

2

3

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

充分反应后剩余固体的质量

2.6

1.2

0.1

A. 1次和第2次产生氢气的质量不同

B. 2次和第3次剩余固体中均有铁

C. 3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2

D. 生铁样品中铁的质量分数为97.5%

【答案】D

【解析】

第一次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4 g﹣2.6 g=1.4 g,第二次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6 g﹣1.2 g=1.4 g,而第三次减少的固体为1.2 g﹣0.1 g=1.1 g,所以此时铁反应完全,而稀盐酸有剩余,剩余的固体为碳,质量为0.1 g。A、第一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等,错误;B、第二实验后铁有剩余,而第三次实验后剩余的只有碳,没有铁,错误;C、第三次实验后由于盐酸有剩余,所以溶质为HClFeCl2,错误;D、生铁中铁的质量分数为×100%=97.5%,正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,智慧小组同学利用该工具进行探究学习。部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

阴离子

阳离子

OH

NO3

Cl

SO42

CO32

K+

Ba2+

探究活动一:认识工具

如上图,表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质,物质的溶解性均未标明。

1)认识符号:NO3名称是_____

2)物质分类:五种物质中,属于碱的是_____(用化学式表示);

3)溶解能力:五种物质中,只有一种不溶于水,它是_____(用化学式表示);

4)相互反应:五种物质中,在溶液中能相互反应的两种物质是_____(用化学式表示)。

探究活动二:运用工具

已知某氯化钠样品中,含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)。为了得到纯净的氯化钠,某实验小组设计了下列实验方案,请你完成相关问题:

1)在上述实验方案中,操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是将固体和溶液分离,该操作是实验基本操作中的_____

2)固体乙是_____,溶液B中的溶质有_____。(都用化学式表示)

3)通过上述设计可以看出,除去氯化钠中的可溶性杂质,实质上就是加入试剂把溶液中的_____(填离子符号)转化为难溶于水的物质,再进行分离而除去。在溶液C中加入适量的稀酸X是为了把加入的过量试剂反应掉,写出其中一个反应的化学方程式_____

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