题目内容
【题目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是( )
①滤液中一定有Ag、Cu
②滤液中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn
③滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
④滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有AgNO3、Cu(NO3)2
⑤滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，一定没有AgNO3，可能有Cu(NO3)2
⑥滤液的质量与原混合溶液的质量相比减少了．
A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑥D. ④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，该选项说法不正确；
②向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁完全反应，铁一定和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁可能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Fe、Zn，该选项说法正确；
③滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的Fe(NO3)2和没有反应的Zn(NO3)2，该选项说法不正确；
④滤液中一定有铁和硝酸银反应生成的Fe(NO3)2和没有反应的Zn(NO3)2，可能有剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法正确；
⑤滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，该选项说法不正确；
⑥铁和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上分析可知，当有56份质量的铁反应时，生成216份质量的银，当有56份质量的铁反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液的质量逐渐减小，该选项说法正确。
故选：C。
【题目】某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（ ）
实验次数 物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体的质量 | 2.6 | 1.2 | 0.1 |
A. 第1次和第2次产生氢气的质量不同
B. 第2次和第3次剩余固体中均有铁
C. 第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2
D. 生铁样品中铁的质量分数为97.5%
