题目内容

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,应逐渐减慢甚至停止.
学校实验小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时.用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号12345
硫酸浓度(%)1520253035
气体体积( mL)3547555142
[实验二]选择合适反应温度
操作:往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号ABCDE
温度 (℃)4050607080
现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B试管多大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似反应激烈,迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:
问题分析:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为______%,其理由是______
(2)当硫酸浓度一定时,反应速度与温度之间存在的关系是______,请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是______.其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为______℃.
(3)拓展研究:
[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响?
[实验装置]如右图所示:
a.装置中红墨水的作用是______.
b.装置中长玻璃导管的作用是______.
[实验验证]
装置A装置B
长玻璃导管中现象______
______
通过本实验研究中变量是:______,所以可以得出的结论是“______化学反应的速率越快”.

【答案】分析:(1)根据实验二表格中的数据分析.(2)根据实验二表格中的信息分析.(3)a根据红墨水便于观察分析.b根据液面上升的情况便于比较和反应物间接触面积越大反应速率越快分析.
解答:解:(1)从实验一表中数据可知硫酸的浓度为25%时产生的气体的体积最大,故答案:25;高于或低于此温度产生气体量都发生减少.
(2)根据实验二表中数据可知温度越高反应速率越快,但80℃时反应速率太快,最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为70℃.故答案:温度越高,反应速率越快;温度升高,微粒的运动速率加快,反应速率加快;    70
(3)红墨水呈红色便于观察;通过长玻璃管中液面的上述情况便于比较;A中是粉末状石灰石,与酸反应产生二氧化碳的速度较快,B中是块状石灰石与酸反应产生二氧化碳的速度较慢,故答案:便于观察实验现象;  便于进行比较(合理即给分);红墨水在长玻璃管中上升较慢;反应物间的接触面积;    反应物间接触面积越大反应速率越快.
点评:本题考查了实验室制取二氧化碳气体时药品的选择和药品的状态、酸的浓度对反应速度的影响问题,侧重实验能力和分析能力的考查.
练习册系列答案
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(填序号)
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(2)下列是实验室常用的仪器
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写出仪器名称:a是
 
,c是
 
;写出d的一种用途
 

(3)化学上可以通过多种反应制得NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如
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  △  
.
 
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  △  
.
 
 NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3.H2O(浓)═NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应
 
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气体.
(4)某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究,完成了以下实验:
①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃.
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃.
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃.
④经检验,②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
问题一:请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式
 

问题二:MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是
 

实验②④中的H2O2的浓度(w%)以
 
为宜.
问题三:从左表中能得到哪些结论?(写出一条结论)
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究.下表选取了部分实验数据:用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需要的时间
浓度
时间(min)
条件
30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
ag MnO2 0.2 0.8 2.0
ag Fe2O3 0.7 9.0 16.0
对氧气的探究
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(1)标号仪器的名称为:①
 
,②
 

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为
 
.在甲、乙两套发生装置中,你选择的是
 
,另一套装置的错误是
 
,容易导致的后果是
 

(3)收集氧气时,可以根据氧气的
 
 
选择不同的收集方法.要收集一瓶较纯净的氧气,最好选择上图中的
 
装置.
(4)如果用B装置进行收集,需要验满,方法是:将带火星的木条伸到
 
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(5)某研究小组对用H2O2分解的实验条件进行探究.他们进行以下试验:
①往盛有5mL 5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃
②往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中,加入a g MnO2,伸入带火星的木条,木条复燃
③往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中,加入a g Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃
④经检验,②③中反应的试管中管中仍然有a g MnO2和a g Fe2O3
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据.用足量等体积H202溶液制取相同体积02所需的时间
时间 (min)    浓度

条件
30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
加入agFe2O3 7.0 9.0 16.0
问题:(1)Mn02、Fe203在上述反应中的作用是
 

问题:(2)实验②、③中H202的浓度(w%)以
 
为宜.
问题:(3)从上表中能得出哪些结论?
 

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制

取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,应逐渐减慢甚至停止。

    学校实验小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。

    【实验一】选择合适浓度的硫酸

操作:在28℃时.用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,

记录15分钟内生成气体的体积,见下表:

试管编号

1

2

3

4

5

硫酸浓度( %)

15

20

25

30

35

气体体积( mL)

35

47

55

51

42

【实验二】选孚合适反应温度

操作:往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:

试管编号

A

B

C

D

E

温度 (℃)

40

50

60

70

80

现象和比较

有少量气泡

气泡比A号试管多

气泡明显比B试管多

大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似

反应激烈,迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:

问题分析:

 (1)稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为________%,其理由是____________

____________________________________________________________________________________。

 (2)当硫酸浓度一定时,反应速度与温度之间存在的关系是____________________________________

__________________________________________________________,请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是____________________________________________________________。

其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为____ ℃。

(3)拓展研究:

[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响?

[实验装置]如右图所示:

a.装置中红墨水的作用是____________________________________。

b.装置中长玻璃导管的作用是____________________________________。

[实验验证]

装置A

装置B

长玻璃导管中现象

____________________________________________________

通过本实验研究中变量是:______________________________________________________,所以可以得出的结论是“_______________________________________________化学反应的速率越快”。

 


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