Question

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制

取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止。

    学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。

    【实验一】选择合适浓度的硫酸

操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，

记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度( %)	15	20	25	30	35
气体体积( mL)	35	47	55	51	42

【实验二】选孚合适反应温度

操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度 (℃)	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：

问题分析：

 (1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为________%，其理由是____________

____________________________________________________________________________________。

 (2)当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是____________________________________

__________________________________________________________，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是____________________________________________________________。

其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为____ ℃。

（3）拓展研究：

[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？

[实验装置]如右图所示：

a．装置中红墨水的作用是____________________________________。

b．装置中长玻璃导管的作用是____________________________________。

[实验验证]

	装置A	装置B
长玻璃导管中现象	____________________________________________________

通过本实验研究中变量是：______________________________________________________，所以可以得出的结论是“_______________________________________________化学反应的速率越快”。

 

Answer 1

(1)(2分，每空1分)25；高于或低于此温度产生气体量都发生减少。

    (2)（3分，每空1分）温度越高，反应速率越快；

    温度升高，微粒的运动速率加快，反应速率加快；    70

    (3)(5分，每空1分)

    便于观察实验现象；  便于进行比较（合理即给分）；红墨水在长玻璃管中上升较慢；

    反应物间的接触面积；    反应物间接触面积越大反应速率越快；。