题目内容

【题目】为了测定某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体.实验数据如下:

烧杯Ⅰ

烧杯Ⅱ

烧杯Ⅲ

加入CaCl2的质量/g

5.55

12

15

W/g

5

10

10

回答下列问题:

(1)将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到 g固体,该固体由 组成(只填化学式).

(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?

【答案】解:(1)根据表中数据,11g样品中最多生成10g碳酸钙,设11g样品中碳酸钠的质量为X,消耗的氯化钙Y,

反应生成的氯化钠Z.则

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

X Y 10g z

106:100=X:10 111:100=Y:10 100:117=10:Z

解得:X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g

则11g样品中NaCl为11g﹣10.6g=0.4g,烧杯中剩余的CaCl2为15g﹣11.1g=3.9g,生成的氯化钠为11.7g

所以烧杯中的溶液蒸干,得到NaCl和CaCl2质量为:0.4g+3.9g+11.7g=16g

故答案为:16;NaCl、CaCl2

(2)样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g/11g×100%=96.4%

故答案为:96.4%

【解析】

1)根据表中数据,11g样品中最多生成10g碳酸钙,设11g样品中碳酸钠的质量为X,消耗的氯化钙Y,反应生成的氯化钠Z,

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

X Y 10g Z

解得:X=10.6gY=11.1gZ=11.7g

11g样品中NaCl11g10.6g=0.4g,烧杯Ⅲ中剩余的CaCl215g11.1g=3.9g,生成的氯化钠为11.7g

所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到NaClCaCl2质量为:0.4g+3.9g+11.7g=16g

:将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到16g固体,该固体由NaClCaCl2组成

2)样品中碳酸钠的质量分数为:10.6g/11g×100%=96.4%

答:样品中碳酸钠的质量分数是96.4%。

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