题目内容
【题目】溶液与人们的生活息息相关。
(1)不同物质在水中的溶解能力不同，下列物质属于难溶性盐的是____(写化学式，下同)；属于可溶性碱的是______，属于可溶性盐的_____。
①氢氧化钾
②硫酸钡
③氢氧化铁
④氯化银
⑤硝酸镁
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度降低。这种物质是____(填字母)
A 氢氧化钠
B 硝酸铵
C 氯化钠
(3)室温下，将甲、乙、丙三种固体分别充分溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解。升温到 80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
①室温下，______(选填“甲”、“乙”、“丙”)溶液一定是饱和溶液。
②图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____(填“a”、“b”或“c”)。
③t1℃时，甲、丙两物质饱和溶液中溶质质量分数：甲____丙(填“>”、“＜”或“=”)。
【答案】BaSO4、AgCl KOH Mg(NO3)2 B 甲丙 c =
【解析】
（1）①氢氧化钾：是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钾易溶于水；
②硫酸钡：是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且难溶于水；
③氢氧化铁：是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，属于碱。难溶于水；
④氯化银：是由氯离子和银离子构成的化合物，属于盐，难溶于水；
⑤硝酸镁：是由镁离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，难溶于水。
下列物质属于难溶性盐的是BaSO4、AgCl；属于可溶性碱的是KOH；属于可溶性盐的是：Mg(NO3)2；
（2）A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意。
故选B；
（3）①室温下，将甲、乙、丙三种固体分别充分溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解，甲、丙有固体剩余，一定是饱和溶液；乙固体全部溶解，可能是恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故填：甲、丙；
②室温下，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解，升温后，甲固体全部溶解，乙固体有晶体析出，丙固体没有明显变化，说明乙的溶解度随温度的升高而减小，甲的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度受温度的影响较小，故图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是：c，能表示甲物质溶解度曲线的是a，能表示丙物质溶解度曲线的是b，故填：c；
③由图可知，t1℃时，a、b的溶解度曲线相交，说明该温度下，甲、丙的溶解度相等，故该温度下，甲、丙两物质饱和溶液中溶质质量分数：甲=丙。
【题目】小美网购了一种管道疏通剂， 其主要成分是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。小美和兴趣小组同学对这种管道疏通剂的成分进行了探究:
[提出问题]该管道疏通剂的成分是什么?
[猜想]猜想一:碳酸钠；
猜想二:氢氧化钠；
猜想三:氢氧化钠和碳酸钠。
[设计与实验] (假设管道疏通剂中其他成分不影响其主要成分的检测)
本次实验所需试剂只能从下列试剂中选择:蒸馏水，澄清石灰水、氯化钡溶液、稀盐酸、 氯化铜溶液、酚酞溶液。
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加水溶解，滴入澄清石灰水 | 出现白色沉淀 | 猜想一正确，反应的化学方程式为__________ |
二 | 取一包装良好的管道疏通剂，拆开包装，取样于试管中，加入适量的水溶解，再滴加足量的________溶液后，取上层清液滴入酚酞试液 | ____________ | 猜想三正确 |
[讨论]小组同学认为方案一的结论不严谨， 理由是_________________。
[拓展](1)结合上述探究分析，这种管道疏通剂不能与皮肤接触，其原因是_____________。
(2)为定量测定这种管道疏通剂中碳酸钠的含量，小美设计如图所示实验，小江认为实验时不用检查装置气密性，你同意小江的观点吗?并说明理由______________________。
【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
回答下列问题：
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到 g固体，该固体由 和 组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
