题目内容
【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出该反应的文字表达式:_____。
小芳发现,氯酸钾与氧化铜或氧化铁混合加热,也能较快产生氧气,于是进行了如下探究:
（提出猜想）除MnO2外,CuO和Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
（得出结论）（1）由实验_____与实验③④对比,可说明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____。
（反思）（3）若要证明CuO和Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它们在化学反应前后的质量和____不变。
（4）同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请你设计实验方案进行验证:__________
（5）同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你设计实验探究(探究一种因素即可)。
（影响因素）________。
（实验设计）_____。
【答案】氯酸钾
氯化钾+氧气 ① MnO2 化学性质 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等质量比充分混合，测定加热分解温度即可 催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同 分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，测定加热分解温度即可
【解析】
根据反应物、生成物和条件书写表达式
（1）根据对照试验要求只有一个变量，其他条件都相同进行分析回答；
（2）根据分解温度越低，催化效果越好，结合表中数据进行分析解答；
（3）根据催化剂的定义进行分析回答；
（4）根据对照试验只有一个变量，这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验；
（5）根据科学探究的环节探究催化剂质量的影响分析。
氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；
（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，要想证明除MnO2、Fe2O3外，CuO也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验③对比，证明猜想合理；
（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，分析表中实验数据可以知道MnO2的催化效果最好；
（3）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等质量比充分混合，测定加热分解温度即可；
（5）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，测定加热分解温度即可。
【题目】（1）分类是学习化学常用的方法。
初中化学有许多实验，有的实验侧重于观察和描述，属于观察和描述型实验；有的实验侧重于对一个问题采用控制变量的方法系统探究，属于问题探究型实验。据此可将实验B与实验①_____归为一类。分类的依据是：②___________________________。
蜡烛及其燃烧的探究 |
探究可燃物燃烧的条件 |
酸、碱与指示剂作用 |
铁制品锈蚀的条件 |
A | B | C | D |
（2）在九年化学书附录I部分，酸、碱、盐的溶解性表中，有些物质溶解性用“—”表示，说明该物质不存在或遇到水就会发生“水解”反应。
例如碳酸铝遇水就会发生“水解”反应：Al 2(CO3)3+ 3H2O==2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，据此信息请同学们写出碳酸铁（其中铁元素的化合价与碳酸铝中铝元素的化合价相同）“水解”反应的化学方程式①____________________________，反应过程中观察到的实验现象有②__________________________（答两点）。
【题目】小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 | |
加紫色石蕊溶液 | _______ | ________ |
回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：______。
二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式_____,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点________、________
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．量取浓硫酸时仰视读数，会导致结果____________（偏大、偏小）。
