题目内容

【题目】小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：

（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

_______

________

回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：______。

二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式_____,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点________、________

（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．量取浓硫酸时仰视读数，会导致结果____________（偏大、偏小）。

【答案】变蓝 变蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 都能使酚酞变红 都能和某些非金属氧化物反应 39 偏大

【解析】

（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色；CO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO2的存在，常用和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀来检验，反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；二氧化硫（SO2）与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O；根据以上实验可总结出其化学性质：都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应；

（2）溶液在稀释时溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则：10g×98%=（10g+x）×20%，x=39g；量取浓硫酸时仰视读数偏小，实际量取浓硫酸的体积偏大，加水稀释后溶质质量分数偏大。

练习册系列答案
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（1）医疗急救的气体是______； （2）军事上制烟幕弹的物质______；

（3）干冰的化学式是__________；（4）地壳中含量最多的金属元素_______

（5）①2个氢原子____________；②二氧化氮分子____________ ；

③氢氧根离子 ____________；④五氧化二磷中氧元素的化合价 ____________．

（6）Cu表示的意义有①________②________③________．

【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出该反应的文字表达式:_____。

小芳发现,氯酸钾与氧化铜或氧化铁混合加热,也能较快产生氧气,于是进行了如下探究:

（提出猜想）除MnO2外,CuO和Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。

（得出结论）（1）由实验_____与实验③④对比,可说明猜想合理。

（2）实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____。

（反思）（3）若要证明CuO和Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它们在化学反应前后的质量和____不变。

（4）同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请你设计实验方案进行验证:__________

（5）同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你设计实验探究(探究一种因素即可)。

（影响因素）________。

（实验设计）_____。

【题目】初中化学的核心素养之一是宏观与微观的联系及符号表征

(1)用化学符号和数字表示下列微粒．2个氢原子________； 2个硝酸根离子______．

(2)下图为气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示不同质子数的原子，按要求填空：

表示混合物的有(填字母序号)__________．

(3)已知X元素的氧化物的化学式为X2O3，则X的氯化物的化学式为_________ (X元素的化合价不变)．

(4)化学家道尔顿认为原子是一个简单的、不可分割的实心球体。你认为该观点________________(填是否正确)。如下图， 图1表示的粒子名称是________________

图2是元素周期表的一部分，16号元素的原子得到电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式是________________

【题目】木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（ ）

A. X为木糖醇的溶解度曲线

B. 随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

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D. 50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

【题目】为探究可燃物的燃烧条件，某同学设计了如下实验：在500mL的烧杯中注入400mL热水（约90℃），并放入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片的一段一小堆干燥的红磷另一端放一小快干燥的白磷（如右图）。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。试回答：

（1）实验开始不久看到的现象是铜片上的白磷_____，铜片上的红磷_____，热水中的白磷___________。

（2）欲使热水中的白磷燃烧，应采取的措施是______。

（3）由上述实验可得出可燃物燃烧的条件是________、_________。

【题目】实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器的名称，①_______②______。

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（2）碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为___________。

（3）碘酸钾的相对分子质量为___________。

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（4）[结论与解释]①以上事实证明猜想_____是正确的；

②产生气体的反应可用化学表达式表示为_____．

（5）[反思与评价]

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（6）[拓展与迁移]根据探究结果，重新贴好标签．标签上化学式中氧元素的化合价为_____价（已知氢元素显+1价）

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