题目内容
【题目】取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）
【答案】20.00% 溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，6.63g、10.50g
【解析】
（1）由图像可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，
设原NaOH溶液的溶质的质量为x，
则由原子守恒可得 ：
，解得x＝10g，
则原NaOH溶液的质量分数=
。
答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）由图像可知产生二氧化碳消耗的盐酸的质量大于没有产生二氧化碳消耗的盐酸的质量，所以溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；设：它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则
x＝6.63g；
z＝5.25g；
y=15.75g，原溶液中碳酸氢钠的质量=15.75g-5.25g=10.5g。
答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g。
小学教材完全解读系列答案
【题目】科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5克 | 1.5克 |
第二次加入5克 | 克 |
第三次加入5克 | 0.5克 |
第四次加入5克 | 0.3克 |
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【题目】食品包装中常有一小包干燥剂（或双吸剂），课外小组的同学对他们产生了浓厚的兴趣，对生活中的干燥剂进行探究。
查阅资料： （1）包装中常用的干燥剂
种类 | 生石灰 | 硅胶 | 氯化钙 | 蒙脱石 |
特点 | 无毒、无味 | |||
白色块状或粉末，有腐蚀性 | 透明多孔颗粒 | 白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体 | 纯天然原料膨润土制作成的小颗粒 | |
（2）实验室常用氢氧化钠和浓硫酸做干燥剂。生活中很少浓硫酸做干燥剂的原因是_____（至少写出一点）。
（进行实验）同学们进行了下列两组探究活动：
探究I：探究几种干燥剂的干燥效率：分别取下列干燥剂各15g平铺在培养皿底部，按下图所示进行实验，实验结果如下表：
| 序号 | ① | ② | ③ |
干燥剂种类 | 硅胶 | 氯化钙 | 蒙脱石 | |
干燥时间/秒 | 3602 | 1238 | 2810 |
探究II：比较几种干燥剂的干燥能力。按下图所示进行实验，实验结果如下表：
| 序号 | ① | ② | ③ |
干燥剂种类 | 浓硫酸 | 生石灰 | CaCl2 | |
干燥剂质量/g | 10 | 10 | 10 | |
最大增重量/g | 10.3 | 17 | 12 |
（解释与结论）
（1）探究I中，还必须控制的变量是_____。该探究得出的结论是_____。
（2）探究II中，比较几种干燥剂干燥能力强弱的依据是____。
（3）10克氯化钙最大吸水量是12 克，吸水后，形成氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为_____。
（反思与评价）探究II的设计存在的问题是_____。