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【题目】全球最长跨海大桥一一港珠澳大桥于2018年10月24 曰正式通车运营。下列说法错误的是（　　）

A. 桥梁的开通大大地缩短了香港、珠海、澳门之间的通 行时间

B. 铺设隧道的锰钢具有韧性好、硬度大的性能

C. 桥栏杆使用了大量建筑材料大理石,其主要成分是碳酸钙

D. 建桥所用主梁钢板的含碳量在0.02% -3%之间

【答案】D

【解析】

A、桥梁的开通，使得距离减少，大大地缩短了香港、珠海、澳门之间的通行时间，说法正确；故不符合题意；

B、铺设隧道的锰钢具有韧性好、硬度大的性能，才能使得桥梁更加坚固，说法正确；故不符合题意；

C、桥栏杆使用了大量建筑材料大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意

D、建桥所用主梁钢板的含碳量应在0.02% -2%之间，说法错误，故符合题意；

故选D

练习册系列答案
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）请用化学用语填空：

①人体缺乏后会引起贫血的元素______； ②两个氢原子______；

③三个二氧化硫分子______； ④四个氢氧根离子______

（2）在符号“”中H正上方的“+1”表示___________，H右下角的“2”表示________

（3）标出MgO中Mg的化合价______________

【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。试回答

(1)写出生成白色固体b的化学方程式___(任写一种)。

(2)步骤①中加入过量稀硝酸的目的是__步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是__

(3)若现象C无白色沉淀生成，则干燥剂的成分为___

(4)若现象C有白色沉淀生成，并测得其质量为2.87g，同时测得白色固体b的质量为1g，则现象C白色沉淀的化学式为___则干燥剂的成分为___

【题目】合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

（1）空气中氮气的体积分数约为 ______ 。

（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ______ 。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为 ______ ，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有 ______ 作用。

（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ______ .。

物质

H2

N2

O2

NH3

沸点

-252℃

-195.8℃

-183℃

-33.35℃

A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃

（4）该工艺流程中能循环利用的物质是 ______ 。

（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式

______ ，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 ______ （填字母代号），

用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用 ______ 试纸放在 ______ 导管口（填“a”或“b”）

（6）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ______ ，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 ______ （填字母代号）

【题目】春天来了，小张同学和小伙伴们一起骑着单车去踏青。经过本次踏青之旅，同学们对化学有了更深的认识﹣﹣“化学就在我们身边”。

请回答下列问题：

（1）在踏青所用物品中，属于天然高分子材料的是_____，属于合金的是_____。

（2）野餐中，折叠椅支架使用铝合金，是利用其_____性质。

（3）经过一条清澈的小溪，小军取了少量溪水，向其中加入肥皂水、振荡现察到_____现象，说明该溪水为硬水。

（4）同学们带了便携式燃气灶，其燃气主要成分是洁净能源丁烷（化学式C4H10），其充分燃烧生成两种常见氧化物，请写出丁烷燃烧的化学方程式：_____。

【题目】第八届女足世界杯将于2019年6月7日至7月7日在法国九座城市举行，中国女足将参赛，我们祝愿中国女足能够取得好成绩！

(1)为了帮助裁判做出准确的判罚，国际足联将在球场上方引入无人机进行航拍，使用蓄电池供电的无人机在飞行过程中的能量转化是_____(答全过程，用“→”表示转化）。

(2)国际比赛使用的足球由一种合成材料制成，这种合成材料具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能，则该合成材料为_____(填字母）。

A　合成纤维　　　　B　合成橡胶　　　　C　塑料

(3)为了增强运动员在球场上奔跑时的抓地力，足球鞋的鞋底通常都会安装鞋钉，新型鞋钉采用玻璃钢制造，主要利用了玻璃钢具有_____(填字母）等性能。

A　导电性和导热性好　　　　B　强度大、密度小、耐腐蚀　　　　C　吸水性和透气性好

(4)生产普通玻璃的原料是二氧化硅、纯碱和碳酸钙，在高温条件下，二氧化硅分别与纯碱和碳酸钙反应，两个反应的规律相同，二氧化硅与碳酸钙反应生产硅酸钙（CaSiO3)和CO2，请写出二氧化硅和纯碱反应的化学方程式①_____;生成物中硅元素的化合价为②_____。

【题目】（4分）A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）温度为 （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；

（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 （精确至0.1%）；

（3）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、称量、量取、 、转移装瓶等操作。

（4）t1℃时，要使一瓶接近饱和的B溶液变为饱和溶液采取的措施是 （任写一种）。

【题目】请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。

(5)下列说法正确的是______。

A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小

C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

【题目】取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）

（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）

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