题目内容
【题目】水在实验室中的应用。
（1）水的电解
①宏观现象：按如图一所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，反应的符号表达式为_____。
②微观该反应中发生分解的微粒名称是_____。
③结论：水由_____组成。
（2）水的应用
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析正确的是_____（填字母，可多选）
A a图中的水封住试管及导管中的空气，并便于观察容器内外气压变化
B b图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
C c图中的水防止高温熔融物炸裂集气瓶
【答案】2：1 2H2O
2H2↑+O2↑ 水分子 氢、氧两种元素 加快反应的速率 ABC
【解析】
（1）①由电解水装置可知，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极产生的气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1，反应的符号表达式为2H2O2H2↑+O2↑。
②由微粒的变化可知，该反应中发生分解的微粒名称是水分子。
③电解水生成了氢气和氧气，说明了水由 氢、氧两种元素组成。
（2）①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应的速率。
②A．a图是检查装置的气密性，水封住试管及导管中的空气，并便于观察容器内外气压变化，说法正确；
B．b图是用排水法收集氢气，集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满，说法正确；
C．c是铁丝在氧气中燃烧，图中的水防止高温熔融物炸裂集气瓶，说法正确。
【题目】已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
反应后固体的质量∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____克。
(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。_____
