Question

【题目】（1）某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量．

例如：X为_____时，质量为_____；

①X为_____时，质量为_____；

②X为_____时，质量为_____；

③X为_____时，质量为_____．

（2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？_____________________、________________

（提示：）

Answer 1

【答案】NaOH 8g Na 4.6g Na2O 6.2g Na2O2 7.8g NaHCO3 8.4g NaOH 10g

【解析】

（1）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入的物质与水反应生成氢氧化钠即符合题意，所以加入的物质可以是NaOH、Na、Na2O以及Na2O2；

当X为 NaOH时，设：加入的氢氧化钠质量为 x。

x=8g；

①X为钠时，加入的钠与水反应生成8g氢氧化钠，即可符合题意。

设：加入钠的质量为y；

y=4.6g；

②X为Na2O时，加入的Na2O与水反应生成8g氢氧化钠，即可符合题意；

设：加入Na2O的质量为z；

z=6.2g；

③X为 Na2O2时，加入的Na2O2与水反应生成8g氢氧化钠，即可符合题意；

设：加入Na2O2的质量为a；

z=7.8g；

因此：

X为NaOH时，质量为8g；

①X为Na时，质量为4.6g；

②X为Na2O时，质量为6.2g；

③X为Na2O2时，质量为7.8g。

（2）由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量，所以有可能存在过量问题．

设：18.4g混合物正好完全反应，减少的质量为x。

x＝＝2.7g；因2.7g＞（18.4﹣16.6）g，若是碳酸氢钠过量，碳酸氢钠会继续分解，固体质量继续减少，与题意不符，所以NaOH过量，NaHCO3完全反应；

设：参加反应的碳酸氢钠的质量为c。

c＝＝8.4g

NaOH的质量＝18.4g﹣8.4g＝10g；

（2）原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为10克和8.4克。