Question

【题目】已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：

反应时间∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量∕g	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____克。

(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。_____

Answer 1

【答案】22g 62.5%

【解析】

本题考查了根据化学方程式进行相关的计算。根据方程式可知固体减少的质量是产生的二氧化碳的质量。

（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g；

（2）设：样品中含CaCO3的质量为x，

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 22g

x==50g

样品中的质量分数=×100%=62.5%。

答：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g；

样品中CaCO3的质量分数为62.5%。