题目内容
【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是____(填字母代号)。
a 烧杯
b 量筒
c 试管
d 蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A中反应的化学方程式为_____。
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么_____?
③若要制取一瓶较为纯净、 干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为: a接__________、_____接___、_____接____。
（3）碳酸钠也可用于制取二氧化碳。某同学欲测定碳酸钠的纯度，取12g样品配成50g溶液，加入足量氯化钙溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量为10g,求碳酸钠样品的纯度____。
【答案】b 
浓HCl挥发出的HCl和石灰水发生反应 g f e d h 88.3%
【解析】
（1）烧杯加热时需垫石棉网，试管和蒸发皿可以直接加热，量筒不能用于加热。故填：b。
（2）① A中盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
② 浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混用氯化氢气体，进入到B中变成稀盐酸，盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，将氢氧化钙反应掉，二氧化碳与氯化钙不反应，不会产生沉淀；故填：浓HCl挥发出的HCl和石灰水发生反应。
③ 若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，先用饱和碳酸氢钠除去挥发出的氯化氢气体，在用浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，最后用向上排空气法收集气体。故填：g、f、e、d、h。
（3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，
解得：x=10.6g,
答：碳酸钠样品的纯度为88.3%。
【题目】某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将 200g 稀盐酸平均分成 4 等分，分别加入样品中，充分反应后称得生成气体质量，得到的实验数据如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
样品质量（g） | 5 | 10 | 15 | 20 |
稀盐酸质量（g） | 50 | 50 | 50 | 50 |
生成气体质量（g） | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）表中 m= 。
（2）第一次反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式）。
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ？
