题目内容

【题目】实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（　　）

A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B→C段对应溶液pH逐渐变大

C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡

【答案】C

【解析】

碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，据此分析回答此题。

A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项A错误；

B、B→C段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH逐渐变小，选项B错误；

C、根据分析可知，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，选项C正确；

D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，并未提及有硝酸，选项D错误。故选：C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式。

（1）下列实验仪器中不能用于加热的是____(填字母代号)。

a 烧杯

b 量筒

c 试管

d 蒸发皿

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

①A中反应的化学方程式为_____。

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么_____?

③若要制取一瓶较为纯净、 干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为: a接__________、_____接___、_____接____。

（3）碳酸钠也可用于制取二氧化碳。某同学欲测定碳酸钠的纯度，取12g样品配成50g溶液，加入足量氯化钙溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量为10g,求碳酸钠样品的纯度____。

【题目】实验室常用如下装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室用两种固体药品混合反应制取氧气的文字表达式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应，该方法制取氧气的发生装置是_____（填装置序号），收集一瓶较纯净的氧气应选用_____装置（填装置序号）。

（2）实验室也可用高锰酸钾制取氧气，写出这种方法制取氧气的文字表达式_____。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，并用排水法集满氧气后，应该按正确的顺序撤离导气管和熄灭酒精灯，否则造成的后果是_____。

（4）一氧化氮气体难溶于水，其密度略大于空气，它在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用_____装置（填装置序号）。

【题目】如图是两种物质的溶解度曲线。则以下说法正确的是（　　）

A.M浓溶液中混有少量N，可通过蒸发结晶的方式提纯M

B.将t2℃时15gM加入到50g水中，充分溶解得到65g溶液

C.t2℃时，将125gM的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水125g

D.将t2℃时M和N的饱和溶液降温到t1℃，所得M和N的溶质质量分数相等

【题目】科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，在高温条件下制备纯度极高的超纯二氧化硅的反应微观示意图。下列有关叙述正确的是

A.该反应前后，元素的化合价没有发生变化

B.该反应为置换反应

C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变

D.该反应的化学方程式为 SiCl4+O2SiO2+Cl2

【题目】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。

（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生 CO、CO2 和 H2O 三种气体。

（实验方案）按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。

（问题讨论）

（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的 N2，该操作的目的为________________；

（2）C 中氢氧化钠溶液的作用是__________________；

（3）E 中碱石灰的作用是__________________；

（结果分析）

（4）定性

①证明分解产物中存在 CO 的现象是______________________；

②小明认为应增加 H 装置，则 H 装置应放在____________两个装置之间，若观察 到____________，则证明有水生成；

（5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取 3.6g 草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A 硬质玻璃管中残余1.44g 黑色固体FeO，装置F 中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的 CO 的质量为__________________；

（反思评价）

（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_______________；

（7）文献显示，FeC2O42H2O 受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到 400℃ 时，FeC2O42H2O 受热分解的化学方程式___________________。

根据图像，若有3.6gFeC2O42H2O 在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体 1.60g， 则该物质的化学式为____________。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是_____________。

【题目】某校化学活动小组探究金属的反应规律．

（探究一）在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

（1）在甲、乙装置的水中滴入滴红墨水的目的______

（2）乙装置中反应方程为______．

（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．

（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的的质量______填“大于”、“小于”或“等于”乙装置中产生的质量．

（5）（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．

A 滤出的固体中一定含有铜

B 滤出的固体可能含有铁和镁

C 滤液中可能含有硫酸铜

D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序___________。

(2)20℃时，将50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是____________。(只列计算式)

(3)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是_____。

(4)若将t2℃时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则t1℃时两种溶液中溶质的质量分数为A________C(选填“＞”“＜”或“＝”)

(5)若A的饱和溶液中混有少量B，提纯A的方法是_________。

【题目】下图为某化学反应的微观示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是( )

A.该反应前后有元素化合价的变化

B.该反应属于置换反应

C.参加反应的化合物和单质的分子个数比为2:1

D.化学反应前后原子的种类和数目都不变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网