题目内容
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（1）[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有 _______
A.汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒
B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C.反应生成的氧化汞是固态，不影响压强
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式________。图2中集气瓶底部的水的作用为_________。（填字母）
A.吸收有害物质 B.降温，快速冷却 C.保护瓶底
但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①____________；
②____________，装置内氧气有剩余
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示__（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。
（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释图6中AB段压强变化的原因是______。
（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为__________，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点____（填字母）。
A．装置内残留的氧气更少
B．反应更彻底，实验结果更准确
C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿其主要成分为： Cu2（OH）2CO3。请计算：
①Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是 _________。
②11.1g Cu2（OH）2CO3中含有______g铜元素。
【答案】B、C、D 磷+氧气
五氧化二磷。 A、B 装置漏气(或者未等装置冷却就打开止水夹) 红磷的量不足 温度 燃烧放热，温度升高导致压强增大，而消耗氧气又导致压强减小，AB段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小（两种因素都考虑到，表达较完整得分） Fe + O2 
Fe3O4 A、B 20.2% 222 6.4g
【解析】
（1）根据汞有毒，是一种环境污染物，加热条件下和氧气反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气进行分析解答；
（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷能够溶解在水中进行分析解答；
（3）根据如果装置漏气、红磷不足，都能够导致实验结果偏低进行分析解答；
（4）根据在密闭的容器内温度越高气体的压强越大进行分析解答；
（5）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁和实验现象进行分析解答；
（6）根据表中数据可以计算空气中氧气的含量；
（7）根据化学式的意义进行分析解答。
（1）A、汞俗称水银，常温下呈液态，汞有毒，故A错误；B、汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，使实验更准确，故B正确；C、反应生成的氧化汞是固态，不影响气体压强，故C正确；D、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，故D正确。故选BCD；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式是磷+氧气
五氧化二磷；五氧化二磷能溶于水，水能吸收热量降温。图2中集气瓶底部的水的作用为：吸收反应生成的五氧化二磷，降温，快速冷却，故选AB；
（3）①装置漏气(或者未等装置冷却就打开止水夹)；②红磷的量不足，装置内氧气有剩余都会导致测出的氧气含量低于21%；
（4）三条曲线变化趋势如图6所示，其中Y曲线表示的是温度，这是因为红磷燃烧放热，导致温度升高，完全反应后温度逐渐降低至原温度；结合Y、Z两条曲线，如图6中AB段气压变化的原因是燃烧放热，温度升高导致压强增大，而消耗氧气又导致压强减小，AB段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小；
（5）铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为Fe + O2 Fe3O4；根据用铁丝生锈方法的实验通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%可知，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点是：装置内残留的氧气更少，反应更彻底，实验结果更准确，但反应速度较慢。故选AB；
（6）空气中氧气含量=
=20.2%；
（7）①Cu2（OH）2CO3的相对分子质量=64×2+16×5+1×2+12×1═222；
②11.1g Cu2（OH）2CO3中含有铜元素质量=
=6.4g。
【题目】某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率
（实验过程）实验装置如下图：
实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2 __________ | 3%H2O250 mL |
加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为_______mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；
（结论）该探究过程得出的结论是_____
③此实验中A处宜采用的气体收集方法是 _________ 。
