题目内容
【题目】某课外小组研究“影响H2O2 生成O2反应速率的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率
（实验过程）实验装置如下图：
实验操作：检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录：
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
反应物 | 5%H2O2 50 mL | 5%H2O2 __________ | 3%H2O250 mL |
加入固体 | 0.5gCuO | 0.5gMnO2 | 0.5gMnO2 |
收集等体积O2所需时间 | 105 s | 45s | 78 s |
①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为_______mL；
②充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是______；
（结论）该探究过程得出的结论是_____
③此实验中A处宜采用的气体收集方法是 _________ 。
【答案】50 过滤 （洗涤、烘干） 相同条件下，二氧化锰的催化效果好； 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越快（合理都可） 排水法
【解析】
①从实验Ⅰ、Ⅱ记录中看出是想利用在相同质量分数过氧化氢溶液的质量不变的情况下，通过改变催化剂的种类，证明影响化学反应速率的催化剂因素，因此实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积应为50mL，故填50；
②剩余物质里的MnO2不溶于水，因此提取的方法是过滤，故填过滤（洗涤、烘干）。
结论：从实验Ⅱ、Ⅲ记录分析可知：相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越快，故填相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，生成氧气速率越快（合理都可）。
③利用排水法收集氧气可以准确判断收集满一瓶氧气的时间，故填排水法。
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（1）[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有 _______
A.汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒
B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C.反应生成的氧化汞是固态，不影响压强
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式________。图2中集气瓶底部的水的作用为_________。（填字母）
A.吸收有害物质 B.降温，快速冷却 C.保护瓶底
但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①____________；
②____________，装置内氧气有剩余
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示__（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。
（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释图6中AB段压强变化的原因是______。
（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为__________，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点____（填字母）。
A．装置内残留的氧气更少
B．反应更彻底，实验结果更准确
C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿其主要成分为： Cu2（OH）2CO3。请计算：
①Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是 _________。
②11.1g Cu2（OH）2CO3中含有______g铜元素。
