题目内容
【题目】A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示,(图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答:请回答:
(1)E的化学式_____; C的化学式_____。
(2)写出有关反应的化学方程式:C→B_____;C→D_____;D+E_____。
【答案】Ca(OH)2 CO2 CO2+C2CO CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
(1)A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,所以E是氢氧化钙,D会与发生反应,所以D是碳酸钠,F是酸,可以是盐酸,C和D可以相互转化,所以C是二氧化碳,A是碳,B是一氧化碳,经过验证,推导正确,所以E的化学式是Ca(OH)2,C的化学式是CO2;
(2)C→B的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:CO2+C2CO;
C→D的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
D+E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为:(1)Ca(OH)2,CO2;(2)CO2+C2CO;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【题目】溶液在日常生活及工农业生产中无处不在。
(1)下列关于溶液的说法正确的是_____。
A溶液一定是无色透明的
B溶液都是均一、稳定的混合物
C形成溶液的溶质都是固体
D同种溶质的饱和溶液都比不饱和溶液浓度大
(2)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____(用“>”“≥”“=”“≤”或“<”表示,下同)
②t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
③由图所知,甲的溶解度大于丙、不大于乙的温度(T)范围为_____。
④将t3℃时80g甲的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量为_____。
(3)小海同学通过实验探究氢氧化钠和氯化钙能否发生反应,查阅资料得知相关物质的溶解度如下表所示:
物质 | 氢氧化钠 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氢氧化钙 |
20℃时溶解度/g | 109 | 74.5 | 36 | 0.19 |
于是小海同学将20%的氢氧化钠溶液与30%的氯化钙溶液混合,观察到浑浊现象。试写出该反应的化学方程式_____。