题目内容
【题目】溶液在日常生活及工农业生产中无处不在。
（1）下列关于溶液的说法正确的是_____。
A溶液一定是无色透明的
B溶液都是均一、稳定的混合物
C形成溶液的溶质都是固体
D同种溶质的饱和溶液都比不饱和溶液浓度大
（2）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____（用“＞”“≥”“＝”“≤”或“＜”表示，下同）
②t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
③由图所知，甲的溶解度大于丙、不大于乙的温度（T）范围为_____。
④将t3℃时80g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____。
（3）小海同学通过实验探究氢氧化钠和氯化钙能否发生反应，查阅资料得知相关物质的溶解度如下表所示：
物质 | 氢氧化钠 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氢氧化钙 |
20℃时溶解度/g | 109 | 74.5 | 36 | 0.19 |
于是小海同学将20%的氢氧化钠溶液与30%的氯化钙溶液混合，观察到浑浊现象。试写出该反应的化学方程式_____。
【答案】B 乙＞甲＝丙 乙＞甲＞丙 t1℃＜T≤t2℃ 17.5g 2NaOH+CaCl2=Ca（OH）2↓+2NaCl
【解析】
（1）A．溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
B．溶液都是均一、稳定的混合物，正确；
C．形成溶液的溶质不都是固体，比如酒精溶液溶质是液体，错误；
D．同种溶质的饱和溶液在同温下比不饱和溶液浓度大，错误；
故填：B；
（2）①据图可以看出，在t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＝丙，故填：乙＞甲＝丙；
②t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙和甲会析出晶体而溶质质量分数减小，丙的不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙。
③据图可以看出，甲的溶解度大于丙、不大于乙的温度（T）范围为t1℃＜T≤t2℃，故填：t1℃＜T≤t2℃。
④将t3℃时甲的溶解度为60g，t1℃时甲的溶解度为25g，故80g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为（60g﹣25g）÷2＝17.5g，故填：17.5g。
（3）20%的氢氧化钠溶液与30%的氯化钙溶液混合，观察到浑浊现象，是因为氢氧化钠和氯化钙结合形成了微溶于水的氢氧化钙的缘故，该反应的化学方程式 2NaOH+CaCl2=Ca（OH）2↓+2NaCl．故填：2NaOH+CaCl2=Ca（OH）2↓+2NaCl。
【题目】有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有____________（用化学式表示，下同）。
（2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量沉淀C于试管中，加入过量稀硝酸。 | ___________。 | 白色固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠。 |
（3）上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有______________________，用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因：_____________________________。
（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，经过小组讨论后得出一致意见：如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可，你认为修改方案为_______________。
